【解答】解：A、温度为T1℃时，100g甲，乙的饱和溶液，温度降到T0℃时，两溶液的质量仍然相等错误，因为甲析出的固体比乙多；故选项错误；' i( |' E) H* [- g
B、温度为T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为该温度下，它们的溶
: S4 [9 Y; T, M; \6 o解度都是30g；故选项正确；
R9 F( D- j9 u3 x4 `; m# YC、温度为T2℃时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液错误，因为该温度下，乙的溶解度小+ U9 j; A+ O/ [ j
于50g；故选项错误；/ t5 v- z# r7 D5 P- D. S
D、甲的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度；故选项错误；
4 D' L. s$ [7 Z7 B. ~4 M: Z1 ?故选：B。
* W. }2 |3 z' H1 o, N9．（2019•高淳区二模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列叙述不正确的是（）A．用热水溶解，可加快粗盐的溶解速率
* h, `& V% {& W! r9 }9 `9 WB．蒸发时用玻璃棒搅拌，可防止液滴飞溅
. q6 X) o) ?1 RC．把粗盐磨细，可提高精盐的产率
- N: W, @% c3 |/ @. o O! FD．该实验不能除去粗盐中的硫酸钠
% w/ Y0 @% s U9 Z【答案】C
( m# O q( c2 Y7 K0 V$ i【解答】解：A、可用热水加速粗盐的溶解，故选项说法正确。9 u7 M$ D- N' u- G& P) t' K
B、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。/ F: G3 u+ C- h. j" l: j) i
C、根据精盐产率的公式可知，粗盐磨细，不能提高精盐的产率，故选项说法错误；
* v% H6 A8 T/ @6 \( ~D、粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，不能除去粗盐中可溶性杂质，如硫酸钠，故故选项说( F$ c) ]1 l& b
法正确。: a9 V/ b7 ^7 t) `# N, T" D4 d
故选：C。4 }% s) B- a( \! {' ]
10．（2019•上城区一模）小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体
! [6 [6 z0 p1 q/ ?2 C2 b第6页时，相关描述正确的是（）/ O8 M0 S# m, o& ?) }" n! n) G/ H* e
7 L) A) ]) r& v0 I
A．溶液变为不饱和溶液B．溶解度不变
8 ~4 E2 I# C0 k. ?% b+ m4 WC．溶剂质量变小D．溶质质量变小
8 ~. I& Y$ ]. K: n1 c( P L: x7 n/ \6 i【答案】D# V! j# \5 ?- s5 \. {# A
【解答】解：A、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶液为饱和溶液，故选项说法错误。
4 H9 X6 E+ u1 i" h, w* _B、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，溶解度减小，故选
3 Z5 ]' S4 T2 Z9 v G项说法错误。: H, Z+ {" f- g
C、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶剂的质量不变，故选项说法错误。7 H/ y3 k9 j0 @6 T z$ d" \4 F
D、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，有晶体析出，溶质质量变小，故选项说法正确。. }9 ^8 x- \0 h" Z4 H0 h6 j
故选：D。
1 f3 n# y2 x/ M9 i11．（2019•无锡二模）NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（）3 b. z$ l1 B& i. k( l) @
& c: L' L7 _% @: ~1 A6 d- ^
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签5 ?2 x! Z7 h! S% M4 Z
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应+ \/ Q9 f, w: X# |2 n
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
4 E9 f8 d) {0 m; O) f1 B KD．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
0 R6 P+ ?1 |0 T【答案】D
' P: g0 Z. v, W0 Z. k第7页【解答】解：A、应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，该选项说法正确；
# y2 z4 { v6 JB、应用②在制备烧碱的过程中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，该选项说, q3 n4 _; T6 `& {. A
法正确；
4 ~ R5 I P( K' X$ f1 LC、应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，有利于吸收二氧化碳气体，制备过程中还能得到一种化肥氯( S/ B+ x9 ~( g- L" r& A
化铵，该选项说法正确； c+ }- @/ A3 d& B$ h0 R
D、依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，能够依次除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和过量的钡
+ i/ p( A n* u. a- ~离子，但是不能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项说法不正确。( [3 f9 ]. K! Q3 F. u+ s1 @
故选：D。
2 U9 |+ d2 i$ ~: X# ]$ n12．（2019•台儿庄区模拟）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（）【提示：CaO+H2O＝Ca（OH）2】
7 r( q* ^+ |6 U$ v7 K) b, AA．B．
5 E/ e3 h/ s' q' j5 q6 mC．D．& u/ j7 V4 Z, z8 ^! G
【答案】B. s- E, }+ C7 U6 b% |$ N
【解答】解：A、因为饱和溶液的质量分数计算公式是：×100%，所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故A错。
# ] A, k0 l5 l- q8 d! t! g dB、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少
8 S' ?. q& u) J就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故B9 g9 {* m( T. L/ W# B/ K" t
第8页正确；6 }- z# C) A8 h O
C、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故C错；+ m/ `9 z5 e k" K' E) \: j
D、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，但由于
( J, O7 y) h o" a7 J+ L9 C生石灰与水反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故D错；+ G2 A- b9 j/ B" q: z
故选：B。
/ f: M( ]( P( P13．（2019•淄博市沂源县模拟）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是# N+ V8 t8 ~1 \5 r
（）" E2 o% o5 f3 v a0 `$ Y
A．烧杯①中的上层溶液是饱和溶液
. \8 X' g- ]6 c- A) JB．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
" O% o0 G4 V7 E: KC．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解" {1 s3 ^' X& S- S* q: F$ o
D．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
/ @: [2 X6 G8 e; V0 X, y【答案】C
; J W% c4 B5 Y: q* C【解答】解：A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故错误；
6 P* L! a4 c/ [- \$ P7 ]8 {( h" tB、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g
8 ], j! D4 k- g% y2 W# ?水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故错误；
3 i7 U; @3 c* d7 q" xC、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故正确。: ]! n6 B7 E4 B; J5 J
D、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全
* T$ G8 X( Y( c+ ]" g" F( X部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故错误；
\! p2 _; O/ t$ a8 s3 N第9页故选：C。( Y) [6 B: c" g) `# g
二、填空题
a* A& o; c! b$ S* r14．（2019•新泰市一模）用“化学的视角”认识身边的物质
, n* \% C) i2 _5 O A t（1）如图1是自然界中碳循环的示意图1：
/ R8 Q- {( V9 D, S) u$ B" p0 _5 I3 n! u6 o
①下列关于自然界中碳循环的说法中，不正确的是
! Z5 L; [3 N8 v- @1 {0 @4 X {" {- M! \A．使用天然气作燃料可有效缓解温室效应
! ~; h5 }/ r6 l* yB．海洋能够吸收二氧化碳，其原因是二氧化碳能溶于水并可与水反应9 K+ h: G4 u- ]2 e1 K2 u' u
C．动植物体内的葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化，生成了二氧化碳和水
, Y- |8 W/ z& D, R- v P6 TD．在碳循环的过程中，C元素化合价一直升高/ s7 q& t) d7 c
②请验证人和动物呼出的气体中含有二氧化碳（用化学方程式表示）
3 o1 m I2 }) x6 X（2）水是地球表面数量最多的天然物质。认识水、利用水是全人类的责任。3 f! ^* k7 f1 ?, V6 G, }; n! G1 ]
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* h: j3 F! P9 Z; q4 K