九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
% ]# x# H+ k5 s: y$ T/ M版）鲁教版
# l1 L" e! r* K6 V; i" z( y一、复习目标：
+ \" g' y& H5 e0 z# z1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
6 B" n! }! ]0 V! R! e; x+ Q4 Z解度曲线。
& {/ q# B% }: t- v" b二、基础知识归纳与训练：
  o- Q9 }% M6 J: k. _; V海水中的物质
海底矿物
, y3 K: Z- s% C$ Z' i: T7 M0 v海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
海洋资源的开发和利用
海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
( x7 m1 F6 I4 |+ C" U3 {5 M饱和溶液与不饱和溶液
海海水晒盐结晶：
3 ^' o4 a% h6 J, ~7 c水溶解度：
/ h8 ~' `1 W9 F$ ]( Z的原料_____________________
" e' s$ I+ U; T/ |3 O$ t; \化氨碱法制纯碱媒介____________________
学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
& A: ?" z$ _$ s+ m( W物理性质：_____色_____体，_____溶于水
+ y5 C( T: `! Z纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
与酸反应____________________
化学性质与氢氧化钙反应______________
6 q6 W4 K3 y* x# p与氯化钡反应________________
典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
①
' Y: q% `( P5 y8 n②
& t. W7 s( t+ B- m0 h③
④
⑤
" u# i4 U. c+ T! N6 L; O$ w; Q) d/ y1 J2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
可以采取的措施是、。
; I3 N, \7 c: o; N（2）k点表示的含义是。
k
) c: L" P, E/ _2 q7 V2 ~* k温度溶
0 w( i3 j+ d) p+ Y' ]" T, q解
4 P; [( f# I4 f& ?2 D) V# J. }+ b度
4 h6 P9 N* S$ c& |/ a" l% dt1 t2
a
b
7 y$ a/ k5 p4 y! mc
6 J' `! V8 \; |$ e+ M1 r' i) w5 u' P+ _第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
最多的，无晶体析出的是。
" a- d5 \; |) T. J8 ~5 ~0 Q8 M8 x（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
" a; {9 M/ w1 z3 A（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
# Z. E% ~# t  I/ V. G) M# f, p当堂训练：
1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
4 u4 ^; q/ @# M0 `1 r/ s" k# m9 pB.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
* H/ Q# P* e& SD.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
7 z$ w6 |! |6 ]2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
→丙+丁（）
A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
, N4 p. W  V+ b5 E2 `: zC.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
+ b) x/ U! i0 D: f! q- i) A9 B/ BD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
5 v' {% u/ @( R* [. {3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
# v  j' J0 k' y$ x$ T* h2 \. T在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
A. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
  k( }7 q3 q- x/ K0 d4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
- U' L+ Z, v% P1 F' J海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
) s: W* v! `5 l2 W/ N# e7 o. g说法正确的是（）
A．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
C．浓海水的溶质质量分数减小
; _* Q& ?6 W3 kD．解决了缺水问题，就可以不用节水了
5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
* @: V  n/ x3 p2 I& `⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
" [* ?  p: [8 s经济的方法是_________________。
⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
& I2 j* z1 Z* S0 Z/ n# Q第2页第八单元海水中的化学（2）
一、复习目标：
1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
  ^1 V; [, S4 _9 V  R) X  C二、基础知识：
1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
  f* m& Q/ F  C$ y8 p0 M8 B中玻璃棒的作用是          .
/ a. }- K. v9 G& Z) z- W9 P' F( U, @2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
& \. m& n( {* |  W! B2 D1 |) p⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
6 X/ p& A+ h. t: ~7 R. R+ `（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
# j+ w6 q  J, E5 f7 G（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
变，使无色酚酞试液变。
5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
3 s* e$ [% J; q6 a; G% n& l; S三、典型例题
5 x$ G' y( |$ Q, v  ]例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

% c. o4 _3 r7 b$ A" n                               
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（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
' E. f0 E/ x5 h3 m$ P" n' D# ]7 p（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
9 `# r9 r  p8 l3 q4 L) M例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
) S/ [( @2 H& t; |! D) {- s1 ~- wC. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
D.除去热水瓶中的水垢
当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
) E' B4 o; \2 u3 d' E- ~9 \6 l) {A. 氯化钠是一种重要的调味品
B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
5 {9 _9 H3 A2 K) a% BC. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
D. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
, K+ E& k' i0 W2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
0 N  R0 W3 Q! s+ b5 W: g列离子中的（）
A. 氯离子
! e: j% Q& K3 e" ]B. 碳酸根离子
$ Q. m$ x' I9 _& fC. 硫酸根离子
D. 氢氧根离子
8 ~) E. a( Q) P3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
5 S8 r! @4 m8 z2 k1 ?# x8 ^5 z+ wA.②④⑤③①
* F. P, Z( x5 FB.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
1 T" ~& h5 B- u, w0 ~A．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
4 Q) d8 w, L$ e; h8 N7 k; S2 P线，海洋资源开发前景广阔。
/ U) A6 d7 q1 N- h(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
( F. L' g( |; Q& ^# At1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
0 A+ U, g( p6 F6 ]是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
* T+ f( g) |8 w' Y②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
1 t9 G3 K( L- P; S4 ^水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
( g& L! r; d. z( G. S* M第4页