高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取学案.docx

高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取(提溴提金镁)
知识梳理：
/ ?& T  \% b- l) W2 ~% n5 W3 {6 M1、海带中提碘
①海带中含有碘元素的检验
! b/ r6 `8 H5 b! Wa．关键反响的反响原理：
4 J2 R2 ~! l$ K6 ], x: t! e________________________________________________________________________
# h  C) L4 s+ l! i* q3 e- fb．实验步骤及证明方法
7 S, C, \7 K+ m% V) Z②海带中提碘
a．流程
海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
b．主要的化学反响原理：________________________________________________。
2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：
6 B7 G, s4 `; ]& z6 a离子方程式：
①________________________②_______________________③___________________________
% x4 r# J0 r4 o4 s% @3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请答复以下问题：
. |8 m+ O+ w2 W* T/ y, }〔1〕从离子反响的角度思考 ,在海水中参加石灰乳的作用是                      ,写出在沉淀池中反响的离子方程式。
4 H2 Y; p3 E8 U2 f〔2〕石灰乳是生石灰与水形成的混合物 ,从充分利用海洋化学资源 ,提高经济效益的角度 ,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
〔3〕操作A是                         , 操作B是。
〔4〕参加的足量试剂a是〔填化学式〕。
〔5〕无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反响的化学方程式是。从考虑本钱和废物循环利用的角度 ,副产物氯气可以用于。
+ d$ W$ I) z9 R/ z9 f3 o〔6〕海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 ,再转变为氯化镁？
强化训练：
; s+ a* l  N4 ~/ i! E: c) Z) ^- M第1页1、海水是一个巨大的化学资源库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
) c) {: G9 T' ]* xA．利用潮汐发电是将化学能转化为电能    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2 ,电解熔融MgCl2可制备Mg
' y! U( \% {2 R* j8 I9 ED．海水中含有溴元素 ,只需经过物理变化就可以得到溴单质
2、海水是一个巨大的化学资源宝库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
A．从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl可制备Cl2  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
0 `" s; J, c* W$ Y3、世界上60%的镁是海水中提取的 ,其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中参加生石灰 ,过滤 ,洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响 ,结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．以下说法正确的选项是〔〕
A．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
% T. u1 P5 x( \  x1 f% {B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型
5 m' O" U4 I' k5 M2 MC．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度
! [$ x% V% S  Z6 N& i( UD．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
9 q7 I. V7 }1 b* h# T) k' J. A

                               
登录/注册后可看大图

% h6 j6 W: v. J+ W% J( ~9 `; R+ h〔1〕电渗析法淡化海水示意图如右图所示 ,其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕
离子通过。
①阳极主要电极反响式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有和CaCO3 ,生成CaCO3的
离子方程式是。
第2页③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。
% k: f% y/ p! g  C" p) X; N: @〔2〕利用海水可以提取溴和镁 ,提取过程如下：
- S6 A/ C! J0 q$ @①提取溴的过程中 ,经过2次Br－→Br2转化的目的是                             ,吸收塔中发生反响的离
8 q6 w1 I0 n& ~4 p) ]  N子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。
# f$ M& l5 ], v②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、枯燥。
8 F* G- }% t: n& m# L; `: U  P2 d5 W1 z: U③依据上述流程 ,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴 ,至少需要标准状况下Cl2的体积为L〔忽略Cl2溶解〕。
9 i$ @1 T) w! I5、(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：
& d/ W; n$ o0 V, K3 q* q  z% s. f0 |某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验〔所有橡胶制品均已被保护 ,夹持装置已略去〕
〔1〕A装置中通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕。
〔2〕A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是。
- v, z& x1 x8 E) z〔3〕反响过程中 ,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是。
〔4〕C装置的作用是。
〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气 ,充分反响后得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃ ,提出采用方法从该混合液中别离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液 ,先参加少量溶液,后参加新制氯水,再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。
. v, Z+ s# ]2 R6、海洋是资源的宝库 ,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物 ,其过程如以下图所示。
. B& |/ x- g) P! u请答复
, }- x. k* S# C: }(1)贝壳主要成分的化学式        (2)步骤④反响的离子方程式。
, X/ E6 m* p5 ]. E+ a3 r5 G(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
' ?0 J+ ?8 T; N( ^6 b1 f* k& I第3页A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)
①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质
6 Q- J; {9 w: y( P8 BB.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
+ K* i0 b2 M4 V# P! x& v(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O ,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。
2 x% U1 F- L5 r" p: y简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。
; M8 v% U4 j5 v. B% b4 f通电
' l4 g8 w. {3 I' h(5)电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
g ,同时可得到氯气          L(标准状况)。
, \( ?9 S! C6 g9 R( j. |3 A7、海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
(1) 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是( )
. c! L6 S2 @4 Y% BA．只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
/ b4 r- T! p( X8 T0 _B．海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
: L& |' z# ]- u& E6 \) ?4 @C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式是。
②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84〞消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生
的气体被溶液完全吸收,假设所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
, _/ b5 v6 u7 J: S# r( z“84〞消毒液在常温下的pH 7 ,用离子方程式表示其原因。
(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧
# g8 c- q5 {, m$ Y燃料电池,那么电池负极的电极反响方程式为。
5 L' Y; n! P# z! Y$ Q8、海水是巨大的资源宝库 ,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
1 E1 w" {: }: T9 Q- D(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
3 v% @) ]  k6 G/ e, Q- x1 V1 V+ f% i2 h(2)步骤Ⅰ中已获得Br2 ,步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－ ,其目的是____________________
________________________________________________________________________。
- M3 l& `) ?3 J9 ^第4页(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95% ,有关反响的离子方程式为_________ ,
6 j0 L( Q( j# [; h5 p1 Z由此反响可知 ,除环境保护外 ,在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 ,查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃ ,微溶于水 ,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后 ,画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
- V. F% g! B6 \①图中仪器B的名称是__________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 ,其原因是___________________。
③实验装置气密性良好 ,要到达提纯溴的目的 ,操作中如何控制关键条件？___________
________________________________________________________________________。
; @6 o5 l$ p3 A0 ^$ R④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ,可向其中参加NaBr溶液 ,充分反响后 ,再进行的别离操作是__________。
第5页